技術(shù)文章
Technical articles方法于原理
在強(qiáng)酸性溶液中,用一定量的K2CrO7氧化水中還原性物質(zhì),過量的K2CrO7以試亞鐵靈作指示劑,用(NH4)2Fe(SO4)2溶液回滴。根據(jù)(NH4)2Fe(SO4)2的用量算出水樣中還原性物質(zhì)消耗氧的量
儀器
回流裝置:帶250ml錐形瓶的全玻璃回流裝置
加熱裝置:編阻電爐。
50ml酸式滴定管。
試劑
重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(1/6 K2CrO7=0.2500mol/l):稱取預(yù)先在1200C烘干2h的基準(zhǔn)或優(yōu)級純K2CrO7 12.258g溶于水中,移入1000ml容量瓶, 稀釋至標(biāo)線,搖勻。
試亞鐵靈指示液:稱取1.458g鄰菲啰啉,0.695g硫酸亞鐵溶于水中,稀釋至100ml,貯于棕色瓶內(nèi)。
(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液:稱取39.5g(NH4)2Fe(SO4)2于水中,便至標(biāo)線,搖
勻。臨用前,用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。
標(biāo)定方法:準(zhǔn)確吸取10.00ml重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于500ml錐形瓶中,加水稀釋至110ml左右,緩慢加入30ml濃硫酸,混勻。冷卻后,加入3滴試亞鐵靈指示液(約0.15ml),用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,溶液的顏色由黃色經(jīng)藍(lán)綠色至紅褐色即為終點。
C[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.2500×10.00/V
式中:C—(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol/l);
V—(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的用量(ml)。
H2SO4-Ag2SO4溶液:于2500ml濃H2SO4中加入25g Ag2SO4。放置1~2d,不時搖動使其溶解。(或在500ml濃硫酸中加5g Ag2SO4)。
Hg2SO4:結(jié)晶活粉末。
步驟
取20.00ml混合均勻的水樣至于500ml磨口的回流錐形瓶中,準(zhǔn)確加入10.00ml重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液及數(shù)粒洗凈的玻璃珠或沸石,連接磨口回流冷凝管,從冷凝管上口慢慢加入30ml H2SO4-Ag2SO4溶液輕輕搖動錐形瓶使溶液混勻,加熱回流2h(自開始沸騰時計時)。
冷卻后,用90ml水從上部慢慢沖洗冷凝管,取下錐形瓶。溶液總體積不得少于140ml,否則因酸度太大,滴定終點不明顯。
溶液再度冷卻后,加3滴試亞鐵靈指示液,用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,溶液的顏色由黃色經(jīng)藍(lán)綠色至紅褐色即為終點,記錄(NH4)2Fe(SO4)2溶液的用量。
測定水樣的同時,以20.00ml重蒸餾水,按上述步驟作試驗。記錄滴定時(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量。
計算
CODCr(O2 ,mg/L)=(V0-V1)·C·8·1000/V
式中:C—(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol/l);
V0—滴定時(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液用量(ml);
V1—滴定水樣時(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液用量(ml);
V—水樣的體積(ml);
8—氧(1/2O)摩爾質(zhì)量(g/mol)。
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