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與碳酸氫鈉、碳酸鈉、氯化銨有關(guān)的幾種化學(xué)反應(yīng)

更新時(shí)間:2017-12-06點(diǎn)擊次數(shù):3121

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1. 了解沉淀反應(yīng)的條件及溶度積規(guī)則的應(yīng)用。 

2. 了解配合物生成對(duì)中心離子性質(zhì)的改變。 

3. 了解氧化還原反應(yīng)在定性分析中的應(yīng)用。 

4. 了解Fe3+離子鑒定方法。 

5. 學(xué)會(huì)一種重量分析的方法。 

實(shí)驗(yàn)提要 

1. NaHCO3NH4Cl都是易溶物質(zhì),但當(dāng)溶液中各離子濃度存在下列關(guān)系:CNa+·C  K

SP NaHCO3, C

· CCl- KSP NH4Cl時(shí),便有NaHCO3NH4Cl結(jié)晶析出。 

    2. Cu單質(zhì)不易被氧化,但當(dāng)有NH 3存在時(shí),若生成了[Cu(NH3)4]2+離子,CCu2+將大大降低,于是φCu2+/Cu代數(shù)值將減小,Cu的還原性將增加,所以在有NH4+NH3存在時(shí),Cu可被空氣中的氧所氧化。 

    3. Cl-在酸性介質(zhì)里,當(dāng)CCl-較大時(shí)可被K2Cr2O7氧化。 

              3 Cl+ 14 H+ Cr2O72- = 3 Cl+ 2 Cr3+ + 7 H2

    4. Fe3+KCNS作用生成血紅色配合物,用以鑒定Fe3+的存在。 

              Fe3+ + n CNS= [Fe(CNS) n]3-n 

    5. NH4Cl制備中,少量NaCl會(huì)隨母液一起結(jié)晶析出。稱取一定量的制備物,通過(guò)灼燒使NH4Cl分解,剩余重量即是制備物中NaCl的重量。 

實(shí)驗(yàn)儀器藥品 

儀器:比色管、大試管、分析天平、干燥器。 

    藥品:NH4Cl(自制),Na2CO3(自制)H2SO4(2.0mol·L-1),NaHCO3(自制),K2Cr2O7(S,AR),KCNS(0.1mol·L-1

材料:篩網(wǎng)、KI-淀粉試紙 

 

實(shí)驗(yàn)步驟 

1. NaHCO3沉淀的生成 

    10mL NaCl的飽和溶液中加入10mL NH4HCO3的飽和溶液,攪拌,觀察NaHCO3沉淀的生成,并加以解釋。 

    2. NH4Cl沉淀的生成 

在飽和NH4Cl溶液中,加入NaCl晶體(NaCl晶體用篩網(wǎng)控制,使其懸在NH4Cl飽和溶液中),觀察NH4Cl晶體的生成。 

通過(guò)以上兩實(shí)驗(yàn)討論KSP的意義。 

3. NH4Cl、NaClCu的反應(yīng) 

取母液10mL,分別放在兩支小試管中,將一小塊銅絲或銅片去銹后放入其中,振蕩,觀察溶液顏色的改變,寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。 

4. NH4Cl、NaHCO3Fe3+含量的比色測(cè)定 

取自制的Na2CO3NaHCO3、NH4Cl 0.5g,分別按下列操作: 

以少量不含氧的水溶解后,移入50mL容量瓶中,加0.5mL 3%H2O2,用2mol·L-1 HCl酸化,再加0.1mol·L-1 KCNS溶液0.5mL,用不含氧的水稀釋至刻度后,倒入25mL比色管中,與標(biāo)準(zhǔn)溶液比色。 

    5. NH4ClNaCl含量的測(cè)定 

    取一個(gè)20mL的坩堝,放在煤氣燈上燒至恒重,記下重量W1。稱取1g(稱準(zhǔn)至0.0001g)自制 NH4Cl晶體加入其中,重新置于煤氣燈上加熱至不再發(fā)煙為止,放于干燥器中,冷至室溫,稱重,重量為W2。計(jì)算NH4Cl中含NaCl的百分含量。 

    6. Cl-K2Cr2O7的氧化還原反應(yīng) 

    將上述NaCl溶解后(少量水),移入試管中,用2mol·L-1 H2SO4酸化,加固體K2Cr2O7,振蕩,觀察顏色的變化,并檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。 

 

    實(shí)驗(yàn)前應(yīng)準(zhǔn)備的問(wèn)題 

1. 如何判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向

2. 工業(yè)NH4Cl生產(chǎn)中,為何不能用銅制設(shè)備進(jìn)行生產(chǎn)?